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少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中，寫(xiě)出離子方程式。問(wèn)題的關(guān)鍵就是，這少量氫氧根先和銨根離子反應，還是先和碳酸氫根反應？

依據教輔資料《志鴻優(yōu)化》的說(shuō)法，少量氫氧根會(huì )先和酸式根即碳酸氫根反應，離子方程式是：

OH- + HCO3- = H2O + CO32-

但是問(wèn)題隨之而來(lái)——余下的銨根離子呈酸性，生成的碳酸根離子呈堿性，它們能共存嗎？它們不發(fā)生雙水解嗎？

計算了銨根離子和碳酸根離子濃度均為標準濃度時(shí)它們的水解率，居然達到百分之七十左右！水解率超過(guò)百分之五十就說(shuō)明這少量氫氧根先和銨根離子反應，離子方程式應該是：

OH- + NH4+ = NH3.H2O

《志鴻優(yōu)化》在這兒是錯誤的。

問(wèn)題接踵而至——碳酸銨在溶液中存在嗎？教材溶解性表中可是沒(méi)有畫(huà)杠。我又計算了標準濃度的碳酸銨溶液的雙水解情況，發(fā)現碳酸根的水解率竟達百分之八九十，因為這次銨根離子濃度大了一倍，促進(jìn)碳酸根離子的水解。當然銨根離子的水解率由上面的百分之七十降至百分之四十多點(diǎn)（分母大了）。平時(shí)我們說(shuō)銨根離子與碳酸根離子可以共存，原因只是它們的雙水解沒(méi)有明顯現象，氨分子溶解度很大不逸出。另外就是它還具有碳酸銨的性質(zhì)，例如加入氯化鈣溶液依然會(huì )有碳酸鈣沉淀生成。其實(shí)，碳酸銨溶液中大量存在的是一水合氨和碳酸氫銨。為什么溶解性表中不畫(huà)杠（表示不存在）呢？這和氨水中雖然大量存在的是一水合氨而我們依然稱(chēng)它為“氨水”是一個(gè)道理。

正因為銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)的雙水解比較徹底，故銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用。田間施肥比之溶液反應有它的特殊性——在田間，風(fēng)吹日曬氨氣更容易揮發(fā)，促進(jìn)碳酸銨的雙水解徹底反應。 

其實(shí)，關(guān)于少量堿加入碳酸氫銨溶液，從布朗斯特酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，銨根離子的酸性比碳酸氫根要強，當然是銨根離子先和堿反應。運用酸堿質(zhì)子理論感覺(jué)銨根離子應該先反應，并計算了碳酸銨的水解率。